单项选择题---为题目类型
1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )。
（A）原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
（B）Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
（C）X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
（D）Y的简单气态氢化物的热稳定性比W强
2.某些气体分子的微观示意图如下：
（A）物质甲的化学式是NH3
（B）物质X的质量为2．8g
（C）物质X含两种元素
（D）该反应的化学方程式中物质X与O2的化学计量数之比为2：3
3.MgCl2、KCl和MgSO4等物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是( )。
（A）MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
（B）t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等
（C）t22℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
（D）将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和
4.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是(夹持装置已略去)( )。
（A）
（B）
（C）
（D）
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
（A）使酚酞变红的溶液：Na+、Cu2+、HCO3－、NO3－
（B）使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3－
（C）0．1 mol／L AgNO3溶液：H+、K+、SO42－、I－
（D）0．1 mol／L NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、SO42－
6.下列有关金属的腐蚀与防护的叙述，正确的是( )。
（A）浸在淡水中的钢管，主要发生的是析氢腐蚀
（B）若采用外加电流进行保护，钢管应当与电源的正极相连
（C）钢管若需保护，可采用牺牲阳极的阴极保护法
（D）外加电流保护钢管时，电子从负极经过溶液流向正极
7.下列各组物质，不能按照“X→Y→Z→X”(→表示一步完成)转化的是( )。
（A）
（B）
（C）
（D）
8.某有机物的结构图如下图所示，下列关于该物质的描述正确的是( )。
（A）该物质的分子式为C21H21O8
（B）分子中没有手性碳原子
（C）能与FeCl3溶液发生显色反应
（D）1mol该物质最多可与5molNaOH反应
9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
（A）在密闭容器中，0．1molN2与0．3molH2在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0．2NA个
（B）标准状况下，11．2L甲醛气体中电子数为8NA个
（C）常温常压下，7．8g苯中含有单键的数目为0．9NA
（D）1L浓度为1mol.L－1的：Na2CO3溶液中含有CO32－的数目为NA个
10.下列化合物中最容易发生亲电加成反应的是( )。
（A）CH3CH＝CHCH3
（B）CH3CH＝CClCH3
（C）CH3CH2CH＝CH2
（D）CH3CCl＝CClCH3
11.下列选项中不属于《义务教育化学课程标准(2011年版)》“课程内容”一级主题的是( )。
（A）身边的化学物质
（B）化学反应与能量
（C）科学探究
（D）物质构成的奥秘
12.下列属于化学学科基本观念的是( )。 ①微粒观 ②变化观 ③实验观 ④元素观 ⑤科学价值观
（A）①②④
（B）①③④⑤
（C）①②④⑤
（D）①②③④⑤
13.下列不属于科学能力探究要素的是( )。
（A）猜想与假设
（B）表达与交流
（C）练习与复述
（D）反思与评价
14.教师要求学生根据“氢气还原氧化铜”的知识，回答有关“一氧化碳还原氧化铁”的知识，这一逻辑思维方法属于( )。
（A）类比
（B）归纳
（C）分类
（D）演绎
15.教师在进行“二氧化碳的溶解性”教学时，设计了如下活动，教师给出实验研究方案，学生在教师的引导下，向盛满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约1／3体积的水，立即旋紧瓶盖并振荡，观察现象，解释原因，该活动中学生的学习方式属于( )。
（A）被动接受式
（B）主动接受式
（C）引导探究式
（D）自主探究式
16.下列对于活动表现评价的叙述，正确的是( )。
（A）可以是教师的评价及学生问的相互评价，但不能是学生的自我评价
（B）既可以评价认知性学习目标，也可以评价技能性学习目标和体验性学习目标
（C）活动表现评价一定要在活动过程中进行，不能在活动后进行
（D）活动表现评价只评价学生的活动表现，不评价学生的活动结果
17.教材分析是教学设计的一个重要内容，该环节主要包括( )。 ①识别教材内容的知识类型； ②理清教材知识与技能的要点； ③理解教材内容的编排特点与呈现方式； ④分析学生的具体情况； ⑤分析教材内内容的知识结构。
（A）①②③④
（B）①②③⑤
（C）②③④⑤
（D）①③④⑤
18.下列关于化学教学情境创设，说法正确的是( )。
（A）为了激发学生的学习兴趣要尽量多创设几个情境
（B）与化学相关的火灾、爆炸、污染等新闻是比较好的情境素材
（C）与化学相关的图片、视频、动画多媒体是最有效的情境素材
（D）教学情境应与学习任务和学习活动密切相关
简答题---为题目类型
《义务教育化学课程标准(2011版)》关于“乳化现象”的内容要求是“能说出一些常见的乳化现象”，下面是某版教科书对该部分内容的呈现。 用洗衣粉可以洗去衣服上的污渍，用洗发剂可以洗去头发上的油脂，谁知道原因吗? 【活动与探究】在试管中加入5mL水，用滴管向试管中滴入1～2滴食用油和数滴洗洁精，用橡皮塞塞紧，振荡片刻静置，观察实验现象。 从实验中我们可以看到油难溶于水，但如果在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能以细小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象称为乳化。 乳化现象在工农业生产和日常生活中广泛存在，例如金属表面油污的清洗，各种日用洗涤剂和化妆品的配置，农药、医药制剂的合成及纺织印染、石油开采、污水处理等都与乳化有关。 【拓展视野】乳化作用(略) 根据上述材料回答下列问题：
19.为了落实化学课程标准的内容要求，该教科书用了怎样的设计思路?
20.教科书这样编写体现了哪些化学课程基本理念?
材料 ①1785年，科学家卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等已知气体后，发现最后留下的是一些不足原体积1／200的小气泡，他猜想这可能是一种未知气体，但这种见解却没有得到当时人们的认可。 ②1892年，英国科学家瑞利在测定N2密度时，发现从空气中得到的N2密度是1．2572g／L，而从NH3分解到的N2密度是1．2508g／L，两者相差0．0064g／L，虽然相差只有几毫克，但已超出了实验的误差范围，实验中的“小误差”困扰着瑞利。 ③瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能是带有某种必然的联系，并预测空气中含有某种较重的未知气体，他们把空气中的N2和O2除去后，用光谱鉴定剩余气体，经过反复实验，他们的猜想获得证实，空气中存在着化学性质极不活泼的惰性气体——Ar。 问题：
22.材料①中科学家卡文迪许的观点没有被认可的主要原因是：____________。
23.材料③中两位科学家抓住了“小误差”而获得重大发现，说明：____________。
24.简述化学史在教学中的教育价值。
诊断题---为题目类型
某化学教师在一次测验中设计了下列试题，并对部分学生的问题结果进行了设计和分析。 【试题】Na2SO3暴露于空气中容易变质，某学生按照如下方案计算Na2SO3样品的纯度： ①准确称取样品wg于小烧杯中，加入适量蒸馏水配成溶液；②向小烧杯中滴入__________溶液直至沉淀完全；③将沉淀____________、称重，得沉淀为ag；④计算Na2SO3样品的纯度。 【考试结果】有约20％的学生提交了下面的答案：②向小烧杯中滴入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液直至沉淀完全；③将沉淀过滤、干燥、称重，得沉淀为ag。 问题：
26.本题的正确答案是：②向小烧杯中滴入____________溶液直至沉淀完全；③将沉淀____________、称重，得沉淀为ag。
27.试对【考试结果】中学生答题错误原因进行分析和诊断。
28.写出Na2SO3样品在空气中变质的化学反应方程式。
案例分析题---为题目类型
案例： 在一节“质量守恒定律”的课堂教学中，某老师采取小组合作方式进行教学，先是老师提出学习问题“化学反应前后各物质的质量总和关系如何?设计实验证明你的猜想。”然后让学生进行分组合作学习，以下是有关学习情境。 镜头1：甲组组长不让其他同学动手，自己独自实验。笔者问他为什么不跟其他同学合作，他说：“他们只会帮倒忙。” 镜头2：乙组同学在组长带领下，认真阅读课本，边阅读边做记号，一副很认真的样子。等到老师宣布停止小组活动时，这组同学还没有开始做实验。笔者问他们为什么不做实验，他们不好意思地说：“我们还没有想好。” 镜头3：丙组两个同学讨论并确定了实验方案，然后进行实验，另外两个同学在旁边说笑。笔者问他们为什么不和他俩一起学习，他们很自信地说：“他俩是我们班化学成绩最好的，我们组一定最好。” 镜头4：丁组由组长设计好实验方案后，指导并帮助另外三位同学做实验。 问题：
30.结合案例，分析说明在合作学习中出现的问题有哪些?
31.结合案例，简述合作学习中出现这些问题的原因。
32.简要回答提高学生合作学习效果的策略主要有哪些?
教学设计题---为题目类型
阅读材料，根据要求完成教学设计任务。 材料一 《义务教育化学课程标准(2011年版)》关于“酸和碱的中和反应”的内容标准为：“认识常见酸碱的主要性质和用途”；活动与探究建议：“设计实验证明氢氧化钠与盐酸能发生化学反应”。 材料二 教科书的内容结构体系 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 材料三 教科书“酸和碱的中和反应”所呈现的内容 课题2 酸和碱的中和反应 一、中和反应 酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质。那么，酸与碱能否发生反应呢? 实验验10-8如图10-13所示，在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 在上面的实验中，发生了如下的反应，生成了氯化钠和水： NaOH+HCl＝NaCl+H2O 实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应，例如： Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O 氯化钙 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 硫酸钠 可以发现，上述反应中生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫作盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
34.设计“三维”教学目标。
35.确定教学重点和难点。
36.设计教学过程(包括新课导入、展示、总结)。
37.设计教学板书。
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