单项选择题---为题目类型
1.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( )。
（A）红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
（B）中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
（C）服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaOH溶液解毒
（D）使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
2.下列有关化学用语表示正确的是( )。
（A）过氧化钠的电子式：
（B）质子数为35、中子数为45的溴原子：3580Br
（C）硫离子的结构示意图
（D）间二甲苯的结构简式：
3.下列有关物质性质的应用正确的是( )。
（A）液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
（B）二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
（C）生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
（D）氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
4.下列有关实验操作的说法正确的是( )。
（A）可用25 mL碱式滴定管量取20．00 mL KMnO4溶液
（B）用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
（C）蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的
（D）将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
5.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )。
（A）
（B）
（C）
（D）
6.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
（A）在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22．4 L，所含有的分子数为NA
（B）在标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22．4 L
（C）常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为NA
（D）常温常压下，28 g氮气含有的核外电子数为10NA
7.下列说法中，正确的是( )。
（A）增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
（B）正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动
（C）对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡
（D）增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动
8.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)
（A）以X浓度变化表示的反应速率为0．001 mol.L-1.s-1
（B）其他条件不变，将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的
（C）其他条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小
（D）其他条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
9.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )。
（A）用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
（B）钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
（C）稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
（D）Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
10.胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2．放出890．3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )。
（A）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+890．3 kJ.mol-1
（B）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=一890．3 kJ.mol-1
（C）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=一890．3 kJ.mol-1
（D）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285．8 kJ.mol-1
11.下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )。
（A）元素①位于第二周期第ⅣA族
（B）气态氢化物的稳定性：④＞②
（C）最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
（D）元素的最高正化合价：③=⑤
12.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是( )。
（A）Fe3+
（B）Fe2+
（C）Al3+
（D）NH4+
13.下列实验操作正确的是( )。
（A）用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
（B）中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2-3次
（C）用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
（D）用装置乙加热分解NaHCO3固体
14.某有机化合物的结构简式如下，关于它的性质叙述中不正确的是( )。
（A）它有酸性,能与纯碱溶液反应
（B）它在一定条件下可以水解只生成一种物质
（C）1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应
（D）该有机物能发生取代反应
15.如图所示，反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H＜0，在不同温度、不同压强(p1＞p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( )。
（A）
（B）
（C）
（D）
16.如图表示反应M(g)+P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是( )。
（A）通过分析题图，该反应的正反应为放热反应
（B）A状态与C状态的化学反心速率比较为v(A)＜v(C)
（C）在(T1、D)状态时，v正＜v逆
（D）在(T2、B)状态时，改变体积始终有v正=v逆，则n=2
17.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： (1)2NaI+MnO2+3 H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是( )。
（A）两个反应中均为硫元素被氧化
（B）碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
（C）氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
（D）反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
18.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )。
（A）25℃时，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
（B）pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
（C）物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
（D）0．1 mol／L的NaHA溶液，其pH=4，c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
综合题---为题目类型
19.I．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X最外层电子数相同。 回答下列问题： (1)X、Y和Z的元素符号分别为______、______、_____。 (2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有___________(填化学式) (3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为_________。 (4)由X和氮元素形成的液态化合物N2X4与空气可设计燃料电池，发生氧化反应的物质是______(填化学式)。0．5 mol该物质在空气中燃烧，生成无污染的气体和液态水，放出a kJ热量、写出N2X4燃烧热的热化学反应方程式_________。 Ⅱ．某溶液含有I-、Cl-等离子，取一定量的该溶液，向其中加入AgNO3溶液，AgCl开始沉淀时溶液中
20.非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成： 请回答下列问题： (1)非诺洛芬中的含氧官能团为_____和______。(填名称) (2)反应①加入的试剂X的分子式为C2H2O2，X的结构简式为________。 (3)在上述五步反应中，属于取代反应的是________。(填序号) (4)B的一种同分异构体满足下列条件： I．能发生银镜反应．其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢．且分子中含有两个苯环。 写出该同分异构体的结构简式________。 (5)根据已有知识并结合相关信息，写出以 的合成路线流程图(无机试剂任用)_________。合成路线流程图示例如下：
21.I．实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4，K2FeO4具备下列性质：(1)可溶于水、微溶于浓KOH溶液；(2)在0℃～5℃，强碱性溶液比较稳定；(3)Fe3+和Fe(OH)3催化作用下分解；(4)在酸性或弱碱性条件下能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
22.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： (1)2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H＜0(I) 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 △H＜0(Ⅱ) 则反应4NO2(g)+2NaCl(s)
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