单项选择题---为题目类型
1.用石墨电极电解CuCl2溶液，如图所示，下列分析正确的是( )。
（A）a端是直流电源的负极
（B）通电使CuCl2发生电离
（C）阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
（D）通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
2.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )。
（A）22 g CO2中含有共用电子对数为2NA
（B）1 mol羟基中含有的电子数为10NA
（C）常温常压下，22．4 L乙烯中C—H键数为4NA
（D）在化学反应中，每产生1 mol I2转移电子数为2NA
3.对于反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是( )。
（A）加入催化剂，改变反应的途径，反应的△H也随之改变
（B）改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
（C）升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
（D）若在原电池中进行，反应过程中只有热能的变化
4.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数日及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是( )。
（A）两粒子的1s能级上电子的能量相同
（B）两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
（C）两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
（D）两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
5.价键理论认为，决定配合物空间构型的主要是( )。
（A）配体对中心离子的影响与作用
（B）中心离子对配体的影响与作用
（C）中心离子(或原子)的原子轨道杂化
（D）配体中配位原子埘中心原子的作用
6.H2O在同族氢化物中呈现反常的物理性质．如熔点、沸点较高，这主要是由于H2O分子问存在( )。
（A）取向力
（B）诱导力
（C）色散力
（D）氢键
7.根据“酸碱质子理论”，选项中的物质都属于“两性电解质”的是( )。
（A）HCO3-、H2O、HPO42-
（B）HF、F-、HSO3-
（C）HCO3-、CO32-、HS-
（D）OH-、H2PO4-、NH4+
8.下列化合物能发生碘仿反应的是( )。
（A）苯甲醛
（B）丁酮
（C）正丁醛
（D）二苯酮
9.下列化合物的沸点由低到高的顺序是( )。 (a)CH3CH2OH (b)CH3OCH3 (c)CH3CH2CH3 (d)CH3COOH
（A）a＜b＜c＜d
（B）a＜c＜d＜b
（C）c＜b＜a＜d
（D）b＜c＜d＜a
10.下列物质中，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能和溴水发生反应而褪色的是( )。
（A）苯
（B）甲苯
（C）丙烷
（D）丙烯
填空题---为题目类型
11.铬(Cr)属于重金属元素，含铬废水和废渣的排放必须经过处理达到有关的安全标准。工业上常用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-。 (1)上述反应的离子方程式为_________。 (2)写出铬原子的电子排布式___________。 (3)当溶液中Cr3+的浓度为7．0×10-7mol．L-1时，溶液的pH=_______。 [已知Cr(OH)3的Ksp=7．0×10-31]
12.已知H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热(△HmΘ)分别为一285．8 kJ.mol-1和一726．5 kJ.mol-1。回答下列问题： (1)工业上利用3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)制取甲醇，则该反应的△cHmΘ=________。 (2)CH3OH可作为燃料电池的原料。在碱性溶液中，CH3OH放电的电极反应式为___________。
13.(1)CH3CH2OH+CH3COOH (2) (3)CH3++H2O (4)CH3CH=CH2+HBr (5)用系统命名法对有机物
14.清用价层电了对互斥理论预测CCl2F2的空间构型是________。中心原子C以_______方式杂化，同卤原子形成的共价键的类型是___________。
15.(1)在某温度下，反应4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)的Kc=1．60，若在一密闭容器里，加入的各物质的浓度分别为1．00 mol.L-1HCl、0．40 mol．L-1O2、1．00 mol.L-1 H2O、1．00mol.L-1Cl2，则此时的反应_________(填“正”或“逆”)向进行才能达到平衡。 (2)已知H2(g)+S(s) H2S(g)，Kc1=1．0×10-3；S(s)+O2(g) SO2(g)，Kc2=5．0×105，则反应H2(g)+SO2(g)
简答题---为题目类型
16.一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，完成下表。
17.王老师在进行高中课程标准实验教科书【化学2】(必修)“化学键”一节教学时，采用计算机多媒体，展示了“钠与氯气反应”的实验及氯化钠离子键的微观形成过程。根据以上教学内容，简述你对计算机多媒体技术应用于中学化学课程教学的观点。
计算题---为题目类型
18.某温度下，Ag2CrO4的溶解度是0．0216 g.L-1，则其溶度积Ksp为多少?
19.(1)已知常温下，AgI在水中的溶解度为2．1×10-6g／L，求AgI饱和溶液中的溶度积Ksp。 (2)求AgI在0．001mol／L的KI溶液中的溶解度。
答案地址
点击查看答案